题目内容

13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

分析 对于共价化合物来说，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，否则不能满足8电子结构，据此进行判断．

解答 解：A．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故A错误；
B．BeCl2分子中，Be原子的最外层电子数为：2+2=4，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．SO3中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子核外电子排布，侧重考查8电子结构的判断，题目难度不大，明确元素原子最外层电子数=化合价绝对值+元素原子的最外层电子数为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③与⑤形成的化合物化学式为Mg3N2，④所形成的单质与水发生的反应为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物其稳定性由强到弱顺序是（用化学式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
①CaCl2液中通入CO2至过量
②澄淸石灰水通入SO2至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl3溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．
A．①③B．①④C．②③D．④
1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0220.0018.8019.98
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大．
实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
18．元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似．已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是（　　）
A．H2B．O2C．Cl2D．产生于阴极区
5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变
2．分子式为C7H12O4的酯，在酸性条件下水解生成一种二元有机酸X和一种醇Y，下列有关有机酸X和醇Y的结构数目正确的是（　　）
选项有机酸X的数目醇Y的数目
A4种3种
B4种2种
C5种3种
D5种2种
A．AB．BC．CD．D
3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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