题目内容

18．元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似．已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是（　　）
A．H2B．O2C．Cl2D．产生于阴极区

分析 已潮解的LiCl蒸干时，LiCl水解生成LiOH，加热LiOH分解生成Li2O，加强热至熔融，电解时阴极锂离子得电子，阳极氧离子失电子，据此分析．

解答 解：已潮解的LiCl蒸干时，LiCl水解生成LiOH，加热LiOH分解生成Li2O，加强热至熔融，电解时阴极锂离子得电子生成Li，阳极氧离子失电子生成氧气；
故选B．

点评 本题考查了电解原理的应用和盐的水解，题目难度不大，注意把握题干中所给的信息，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为，CB2的电子式为．
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO2反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中每1molSO2参加反应，转移电子2NA个．
6．某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16）
（2）通过计算确定X是什么元素？
（3）写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．
13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3
3．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g．下列说法正确的是（　　）
A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等
D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②
7．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2（气）?XeF4（气）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．升温B．加压C．减压D．降温
8．下列元素中，金属性最强的是（　　）
A．锂B．钠C．镁D．铝

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