题目内容

15．单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　）
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族

分析 根据阴离子中：电子数=质子数+电荷数，进行分析解答．

解答 解：阴离子R2-中含有18个电子，则R原子的核外电子数是16，原子中质子数等于核外电子数，故该原子的质子数是16，即为S元素，在周期表中位于第三周期ⅥA族；
故选：D．

点评 本题考查了阴离子中微粒数之间的关系和元素的推断，题目难度不大，灵活运用微粒中质子数与核外电子数的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族；
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4；
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1；
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（　　）
A．HClB．AgN03C．KSCND．KCN
3．某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp．求：
（1）液态烃具体的分子式？
（2）CmHp的结构简式？
（3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，得到一种烈性炸药，该反应的化学方程式．
10．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（　　）
A．物质A一定是乙醛
B．物质B的分子式为C4H8O2
C．物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
D．物质A和物质B互为同分异构体
20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

（1）有机物A中官能团的名称碳碳双键、羟基，反应③的反应条件浓硫酸、加热．
（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．
II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

已知：
（3）写出C的结构简式为CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH2=C-C≡CH．
（4）反应⑦的化学方程式为+n NaOH→+n CH3COONa．
7．下列说法错误的是（　　）
A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C．研发易降解塑料，防止白色污染
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞X，离子半径：Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型共价化合物
D．W的单质有毒，且有漂白性
5．研究化学反应常用${\;}_8^{18}$O作为示踪原子，该原子的质子数是（　　）
A．18B．8C．10D．16

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