题目内容
14．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（ ）| A． | 第3周期ⅥA族 | B． | 第3周期ⅥB族 | C． | 第3周期ⅣB族 | D． | 第3周期ⅣA族 |
分析 某元素的原子核外有3个电子层，说明位于第三周期，一定为主族元素；最外层有4个电子，则在周期表中位于ⅣA族，据此进行解答．
解答 解：某元素的原子核外有3个电子层，则一定位于第三周期，前三周期都是主族元素，根据其最外层有4个电子可知该元素位于ⅣA族，
所以该元素在周期表中的位置为：第3周期、ⅣA族，
故选D．
点评 本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
| A． | ④③①⑤ | B． | ②③⑤① | C． | ⑥③④① | D． | ⑥③①⑤ |
9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（ ）
| A． | A的分子式为C2H4O3 | |
| B． | A的结构简式为HOCH2COOH | |
| C． | A分子中的官能团有两种 | |
| D． | 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol |
19．将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品．
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2?CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q．
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填写化学式）．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）诸如上述联合生产，其优点有大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等．生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（填写化学式）．
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H210吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）．
（5）上述产业链中“氯化”在600℃以上的反应器内进行．已知：
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：将氯化后的混合物冷却至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均为液体；加热蒸馏混合液体，收集1360C的馏分．
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2?CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q．
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填写化学式）．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）诸如上述联合生产，其优点有大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等．生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（填写化学式）．
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H210吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）．
（5）上述产业链中“氯化”在600℃以上的反应器内进行．已知：
| 物质 | 沸点（℃） |
| TiCl4 | 136 |
| FeCl3 | 315 |
6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法错误的是（ ）
| A． | 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 | |
| B． | 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 | |
| C． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 | |
| D． | 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 |
3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂 | 发生反应的离子方程式 |
| A | K+、AlO2-、NO3- | 过量CO2 | CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3- |
| B | Fe3+、I-、ClO- | 少量NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓ |
| C | Ca2+、Na+、OH- | 少量NaHCO3溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D | NH4+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH溶液 | NH4++OH-=NH3•H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
