题目内容

20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

（1）有机物A中官能团的名称碳碳双键、羟基，反应③的反应条件浓硫酸、加热．
（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．
II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

已知：
（3）写出C的结构简式为CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH2=C-C≡CH．
（4）反应⑦的化学方程式为+n NaOH→+n CH3COONa．

分析 I．（1）乙炔与丙酮发生加成反应生成，结合A的分子式可知，与氢气按1：1发生加成反应，可知A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，异戊二烯发生加聚反应得到PI（）；
（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，乙炔与乙醛发生加成反应生成，再与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2，1，3-丁二烯发生加聚反应生成高聚物；
II．由PVB的结构、结合信息及C的组成，逆推可知E为，则D为，C为CH3COOCH=CH2．

解答 解：I．（1）乙炔与丙酮发生加成反应生成，结合A的分子式可知，与氢气按1：1发生加成反应，可知A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，异戊二烯发生加聚反应得到PI（），
有机物A中官能团有：碳碳双键、羟基，反应③的反应条件：浓硫酸、加热，
故答案为：碳碳双键、羟基；浓硫酸、加热；

（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，乙炔与乙醛发生加成反应生成，再与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2，1，3-丁二烯发生加聚反应生成高聚物为，
故答案为：；
II．由PVB的结构、结合信息及C的组成，逆推可知E为，则D为，C为CH3COOCH=CH2．
（3）C的结构简式为 CH3COOCH=CH2；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH2=C-C≡CH，
故答案为：CH3COOCH=CH2；CH2=C-C≡CH；
（4）反应⑦的化学方程式为：+n NaOH→+n CH3COONa，
故答案为：+n NaOH→+n CH3COONa．

点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中有机物的结构与分子式采用正逆相结合的方法进行推断，较好的考查学生放学推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．

练习册系列答案
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10．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）
A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2
11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
 实验步骤 预期现象和结论
 ① 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中 a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
 ② 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡 若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3
成立
8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
15．单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　）
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族
5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变
12．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为CuCO3．
（2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-．
（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立．
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设．
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
9．甲学生对Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
操作现象
通入氯气至过量
Ⅰ、A中溶液变红
Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．

②通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol．
10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
A．元素最高化合价：Al＞MgB．金属性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．稳定性：HF＞HCl

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