5．A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.能生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K.M两个电子——青夏教育精英家教网——

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na₂O、Na₂O₂，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO₄，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺（用离子符号回答）．

3．下列属于同位素的一组是（　　）

	A．	O₂、O₃		B．	¹H、²H⁺
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	H、D、T

2．³⁷Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl元素的相对原子质量为37
	B．	$\frac{1}{20}$mol的¹H³⁷Cl分子所含中子数约为6.02×10²³
	C．	7.4 g的³⁷Cl₂气体的体积为2.24L
	D．	³⁷Cl₂气体的摩尔质量为74g

1．下列各组排列顺序，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：K＞Ca＞H		B．	碱性强弱：Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂
	C．	最高化合价：F＞N＞Si		D．	热稳定性：HF＞H₂S＞H₂O

20．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（　　）

	A．	氘（D）的原子核外有2个电子
	B．	¹H与D是同一种原子
	C．	H₂O与D₂O互称同素异形体
	D．	¹H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同

19．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．

（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如下图所示．

①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等体积1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

18．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数
	B．	若X是O，则YX一定是离子化合物
	C．	若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
	D．	若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素

17．I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO ₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）^-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO₂的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
（以V₂O₅作催化剂）温度450℃；压强1×10⁵Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本

	1×l0⁵ Pa	5×l0⁵ Pa	10×l0⁵ Pa	50×l0⁵ Pa	100×l0⁵ Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO₃的浓度不变
D．c（SO₂）=c（SO₃） E．v_正（SO₂）=v _正（SO₃） F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）

16．解释下列事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO
	B．	硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
	C．	已知：Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol C（s，石墨）+O₂（ g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol 则4Fe（s））+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ/mol
	D．	在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O

0 155198 155206 155212 155216 155222 155224 155228 155234 155236 155242 155248 155252 155254 155258 155264 155266 155272 155276 155278 155282 155284 155288 155290 155292 155293 155294 155296 155297 155298 155300 155302 155306 155308 155312 155314 155318 155324 155326 155332 155336 155338 155342 155348 155354 155356 155362 155366 155368 155374 155378 155384 155392 203614