Question

4．如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na₂O、Na₂O₂，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO₄，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺（用离子符号回答）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Br，
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式为Na₂O、Na₂O₂，I与J的原子序数相差为35-17=18，
故答案为：Na₂O；Na₂O₂； 18；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺，
故答案为：NaOH；HClO₄；O^2-＞F^-＞Na⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质及离子半径比较方法为解答的关键，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大．