Question

16．解释下列事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO
• B． 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
• C． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
  CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
  C（s，石墨）+O₂（ g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  则4Fe（s））+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ/mol
• D． 在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B．亚硫酸不稳定易被氧化生成强酸硫酸；
C．利用盖斯定律来计算反应4Fe（s）+3O₂（g）═Fe₂O₃（s）的反应热；
D．NH₄Fe（SO₄）₂可以写成（NH₄）₂SO₄•Fe₂（SO₄）₃的形式，向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，OH^-先和Fe³⁺反应，再和NH₄⁺反应，若发生3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O反应消耗3mol氨根离子则一定消耗3mol三价铁离子；

解答 解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故A正确；
B．亚硫酸不稳定易被氧化生成强酸硫酸，方程式：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，电离产生的氢离子浓度增大，pH变小，故B正确；
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol  ①，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  ②，
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol   ③，
根据盖斯定律，[①×3-②×3]×2-③×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），则△H=[3×（-393.5kJ/mol）-3×（-283kJ/mol）]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol，故C正确；
D．NH₄Fe（SO₄）₂可以写成（NH₄）₂SO₄•Fe₂（SO₄）₃的形式，向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，OH^-先和Fe³⁺反应，再和NH₄⁺反应，3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O若反应3mol氨根离子则三价铁离子完全反应，铁离子个数与铵根离子个数配比不符合物质结构，故D错误；
故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了方程式的书写，涉及离子方程式、热化学方程式的书写等，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，注意离子反应中物质用量不同对反应产物的影响，题目难度中等．