题目内容
20．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（ ）| A． | 氘（D）的原子核外有2个电子 | |
| B． | 1H与D是同一种原子 | |
| C． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| D． | 1H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同 |
分析 A．原子的核外电子数等于质子数；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．
解答 解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A错误；
B．1H与D是氢元素的2种不同原子，故B错误；
C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.02mol•L-1 | D． | 20 mol•L-1 |
11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．
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；
15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
12．两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若3＜m＜8，则X必定为主族元素 | |
| B． | 若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物 | |
| C． | Y的气态氢化物的分子式为H8-nY | |
| D． | 若a=b=3，8＞m＞n＞5，则元素非金属性：X＞Y |
6．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A． | Cu→CuCl2 | B． | CuO→Cu2O | C． | Cu（OH）2→CuO | D． | CuO→Cu（OH）2 |
7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3-CH=CH-CHO | D． |  |