15．NO能引起光化学烟雾.破坏臭氧层．处理NO有多种方法.根据题意回答下列问题:Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2.化学方程式如下:2NO $\stackrel{催化剂}{?}$——青夏教育精英家教网—

NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L^-1	1.00×10^-3	4.00×10^-4	1.70×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4	…

（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=2.08×10^-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×10⁶．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂，每生成1mol的HNO₃转移3mol电子．
（5）O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺．

14．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．
【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：

（1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收尾气中的SO₂，防止污染环境．
【SO₂的性质】探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，离子浓度是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H⁺）相同
	C．	pH=9的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	将0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

12．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（2）LiFePO₄是一种新型动力锂电池的电极材料．
①图1为某LiFePO₄电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li⁺+FePO₄+e^-=LiFePO₄．
②将LiOH、FePO₄•2H₂O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N₂中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO₄．焙烧过程中N₂的作用是防止生成的Fe²⁺在空气中重新被氧化；实验室中以Fe³⁺为原料制得的FePO₄•2H₂O有时显红褐色，FePO₄•2H₂O中混有的杂质可能为Fe（OH）₃（或氢氧化铁）．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

10．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．

9．福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有酯基和醚键（填名称）．
（2）C→D的转化属于氧化反应（填反应类型）．
（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为

．
（4）A（C₉H₁₀O₄）的一种同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢．
Ⅱ．X能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅲ．1mol X最多能与4mol NaOH发生反应．
写出该同分异构体的结构简式：

任意一种．
（5）已知：

$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$

+R₃CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N；
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp²杂化；
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键；
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu₃N；设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_X、O₃、CH₂=CH-CHO，HCOOH，CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物．下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂O结构式可表示为N=N=O
	B．	O₃分子呈直线形
	C．	CH₂=CH-CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
	D．	相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

6．如图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

已知：①

②

③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO₂和5.4gH₂O，且1molA与Na反应生成1molH₂、与NaHCO₃反应生成1molCO₂，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
（1）A的分子式C₃H₆O₃；A→B的反应类型为消去反应．
（2）D的结构简式

．
（3）写出C₂H₆O→E转化的化学方程式CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式

．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有4种，其中不能使溴水褪色的结构简式为

．
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应．

0 155079 155087 155093 155097 155103 155105 155109 155115 155117 155123 155129 155133 155135 155139 155145 155147 155153 155157 155159 155163 155165 155169 155171 155173 155174 155175 155177 155178 155179 155181 155183 155187 155189 155193 155195 155199 155205 155207 155213 155217 155219 155223 155229 155235 155237 155243 155247 155249 155255 155259 155265 155273 203614

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