Question

13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，离子浓度是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H⁺）相同
• C． pH=9的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 将0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒判断；
B．氯化铵溶液促进了水的电离，硫酸中氢离子抑制了水的电离；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析．

解答 解：A．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中阴离子总浓度大于阳离子，违反了电荷守恒，故A错误；
B．pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，前者铵根离子水解促进了水的电离，后者硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以两溶液中水电离的c（H⁺）不相同，故B错误；
C．pH=9的NaHCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者结合可得：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．