11．化学与社会.生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物.可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中——青夏教育精英家教网——

11．化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	氢氧化钠溶液可以除去尾气NO₂	NO₂是酸性氧化物，可与碱液反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂	高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
D	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl	K₂CO₃与NH₄Cl反应会生成氨气降低肥效

10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、SO₄^2-、PO₄^3-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li⁺离子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向滤液a中加入适量H₂SO₄溶液，可以得到白色沉淀
	B．	滤液b中加入氨水的目的是使Fe³⁺沉淀，滤渣c为红褐色
	C．	要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na₂CO₃溶液，加热浓缩，冷却结晶
	D．	图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

9．碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO₂、H₂O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO₂．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al³⁺．
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学反应在3 min时达到平衡状态
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH₃OH）=0.85 mol•L^-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO₂、1.5 mol H₂，平衡时CO₂的转化率小于75%
	D．	12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO₂、0.25 mol H₂O（g），此时反应将向逆反应方向进行

7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	在0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
	C．	将0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）
	D．	向0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N_A
	B．	0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 N_A
	C．	标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N_A
	D．	0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-
	B．	pH=13的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	0.1 mol•L^-1 NaClO溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-
	D．	0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶．
（2）实验装置依次连接的顺序为CBDBAA．
（3）写出装置C中反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）该实验不需要（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体放出．
（5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为C₁₆H₂₀N₂．
（6）设计实验验证CO₂具有氧化性：将打磨过的镁条点燃后深入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，集气瓶中有黑色固体生成为碳单质，说明二氧化碳具有氧化性．

化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH₄）₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp³、sp³，SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）

2．环癸五烯的结构简式可表示为

，下列说法正确的是（　　）

	A．	根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C₁₀H₈
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	环癸五烯与Cl₂的加成产物只有一种

0 155026 155034 155040 155044 155050 155052 155056 155062 155064 155070 155076 155080 155082 155086 155092 155094 155100 155104 155106 155110 155112 155116 155118 155120 155121 155122 155124 155125 155126 155128 155130 155134 155136 155140 155142 155146 155152 155154 155160 155164 155166 155170 155176 155182 155184 155190 155194 155196 155202 155206 155212 155220 203614