题目内容
2．环癸五烯的结构简式可表示为
，下列说法正确的是（ ）| A． | 根据 的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8 | |
| B． | 常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体 | |
| C． | 环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该物质C原子个数大于4，常温常压下为液体，且该物质中不含亲水基只含憎水基；
C．该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
D．该物质与氯气发生加成反应，有多种加成产物．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C10H10，故A错误；
B．该物质中碳原子个数大于4，在常温常压下为液体，且该物质中不含亲水基只含憎水基，不易溶于水，故B错误；
C．该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．该物质与氯气发生加成反应，可以是完全加成，也可以是部分加成，所以有多种加成产物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，注意C中反应类型区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．
雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．
雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
| 离子 | Na+ | K+ | NH4+ | NO3- | SO42- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 5×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中一定不含金属元素 | |
| B． | 分子晶体中一定不含离子 | |
| C． | 金属离子一定满足最外层电子数为2或8 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 | |
| C． | 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 | |
| D． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 非极性键也可存在于离子化合物中 |
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-） | |
| C． | 将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-） | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| C． | 若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7 | |
| D． | 若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素 |
12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| B． | 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量 | |
| C． | 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| D． | 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1 |