题目内容

9．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

分析 （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中，化合价代数和为0；
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③同产生不支持燃烧的二氧化碳和水；
（3）pH过高，碱性强不生成氢氧化铝，而产生偏铝酸盐；
（4）因为：n（CO2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$，n（CO2）=0.02mol，所以n（H2O）=$\frac{2.880g×（1-56.9%）-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$，而测得溶液中含有0.02molAl3+，所以b：c：d=1：2：1，根据电荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2，所以a=0.02mol，所以a：b：c：d=1：1：2：1，由此分析解答．

解答 解：（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中，化合价代数和为0，所以a+3b-c-2d=0，则a+3b=c+2d，故答案为：a+3b=c+2d；
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③同产生不支持燃烧的二氧化碳和水，
故答案为：产生阻燃性气体CO2、H2O；
（3）pH过高，碱性强不生成氢氧化铝，而产生偏铝酸盐，所以pH过高，则对产品的影响是会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2，
故答案为：pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2；
（4）因为：n（CO2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$，n（CO2）=0.02mol，所以n（H2O）=$\frac{2.880g×（1-56.9%）-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$，而测得溶液中含有0.02molAl3+，所以b：c：d=1：2：1，根据电荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2，所以a=0.02mol，所以a：b：c：d=1：1：2：1，所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl（OH）2CO3，
答：因为：n（CO2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol　（1分） n（CO2）=0.02 mol
所以：n（H2O）=$\frac{2.880g×（1-56.9%）-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.02 mol
b：c：d=1：2：1，根据电荷守恒，a：b：c：d=1：1：2：1，
所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl（OH）2CO3 ；

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境（答两点）
②在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
20．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发
17．下列说法错误的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键也可存在于离子化合物中
4．由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶．
（2）实验装置依次连接的顺序为CBDBAA．
（3）写出装置C中反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）该实验不需要（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体放出．
（5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为C16H20N2．
（6）设计实验验证CO2具有氧化性：将打磨过的镁条点燃后深入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，集气瓶中有黑色固体生成为碳单质，说明二氧化碳具有氧化性．
14．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所产生的CO2的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
1．下列操作不能达到目的是（　　）
选项目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
溶液		将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C检验溶液是否含有SO42-取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸
A．AB．BC．CD．D
18．有机物的结构简式如图所示，说法中正确的是（　　）
A．该物质苯环上的三氯代物有 4 种
B．1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 2 mol
C．能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为 5 mol
D．该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应
19．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂
C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网