题目内容

10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

分析 A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀；
B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离；
D．氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替．

解答 解：A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀，所以向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀，故A正确；
B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁，所以滤渣c为红褐色氢氧化铁，故B正确；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离，故C错误；
D．氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替，故D正确；
故选C．

点评 本题通过流程图来考查物质的转化和分离，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子．

练习册系列答案
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20．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
 气化反应式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H＜0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
（2）业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母序号）．
a．降低温度  b．加入催化剂  c．缩小容器体积   d．增加H2的浓度   e．增加CO的浓度
②在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生上述反应，经一定时间达到平衡，测得平衡时混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时CO的物质的量分数为15%．
（4）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染，常温下，将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代数式表示，体积变化忽略不计）．
1．下列有关叙述正确的是（　　）
A．按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合
C．有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因
D．因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似
18．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
15．下面是元素周期表的简略框架图．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s2、3s23p1；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．
2．按要求书写方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O．
19．下列有机物的系统命名法正确的一组是（　　）
A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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