题目内容

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A．离子之间不发生任何反应；
B．pH=13的溶液呈碱性；
C．与ClO-发生反应的离子不能大量共存；
D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．

解答 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．pH=13的溶液呈碱性，HCO3-不能大量共存，故B错误；
C．I-与ClO-发生反应二不能大量共存；
D．SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，个uDcw．
故选A．

点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

练习册系列答案
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15．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C（碳），当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
（2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃时平衡常数K=6.75×10-4mol2•L-2．
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（选填编号）．
A．降低温度               B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离      D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
13．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为．其基态原子有7种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为面心立方密堆积，A、B中W原子的配位数之比为1：2．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．
20．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH 物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2难溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
17．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-
14．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）下列说法中正确的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．无色气体的成分为O2、HCl．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（　　）
A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③
C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①

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