3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
请写出H2O2的电子式．
（2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

（3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H++2e-=H2↑负极反应式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化剂：O2，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化剂：H2O，还原剂：K．
20．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）求反应速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是均为恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
（3）反应过程中混和气体的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．填“＞”或“＜”．
（1）稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
（2）碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
18．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：
     族
周期		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；
（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）3；写出三者之间相互反应的化学方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．
17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Z＞Y
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
D．Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定
16．不属于“氮的固定”的变化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮气和氢气合成氨气
C．.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D．.氨催化氧化制硝酸
15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，以下结论正确的是AD．
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
14．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照条件下D与F方可以反应．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
 0  154984  154992  154998  155002  155008  155010  155014  155020  155022  155028  155034  155038  155040  155044  155050  155052  155058  155062  155064  155068  155070  155074  155076  155078  155079  155080  155082  155083  155084  155086  155088  155092  155094  155098  155100  155104  155110  155112  155118  155122  155124  155128  155134  155140  155142  155148  155152  155154  155160  155164  155170  155178  203614 

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