题目内容

17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Z＞Y
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
D．Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定

分析 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Z＜Y，故A错误；
B．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故B错误；
C．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与硝酸溶液反应，故C正确；
D．非金属性Z＞Y，则Z的气态氢化物比Y气态氢化物稳定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：R＞Q
B．元素T的离子结构示意图为 
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代
5．如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）．
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是B（填写序号）．
A．Fe和盐酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的结构简式是．
（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
（4）对物质C的下列说法中，正确的是A（填写序号）．
A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应
（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：
反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H2O、
反应⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反应⑧+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-
2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
请写出H2O2的电子式．
（2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

（3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
9．下列电子式中错误的是（　　）
A．Na+B．C．D．
6．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀．Al2O3溶于NaOH的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是NaHCO3，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是a（选填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是滤液 II可直接循环使用．
（4）测铝土矿中铝元素含量：
I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L-1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．
7．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均难溶于水但能溶于酸．
（1）该电池的负极材料为Cd，电解质溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）正极的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下说法中正确的是ac．
a．放电过程发生了氧化还原反应
b．充电时化学能转化为电能
c．放电时化学能转化为电能．

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