题目内容

16．不属于“氮的固定”的变化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮气和氢气合成氨气
C．.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D．.氨催化氧化制硝酸

分析 将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定，据此进行判断．

解答 解：A．豆科植物的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故A错误；
B．合成氨，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故B错误；
C．氮气与氧气反应生成NO，是由氮气转化为氮的化合物NO，属于氮的固定，故C错误；
D．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D正确；
故选D．

点评 本题考查含氮化合物及其应用，题目难度不大，明确氮的固定的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10．B为碱金属元素，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
（1）请写出D的元素名称：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）请写出铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移．，在这反应中该强酸展现酸性，氧化性．
（3）写出C单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
7．下列离子中半径最大的是（　　）
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+
4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．
11．将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23P2X，它违背了（　　）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理
1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H++2e-=H2↑负极反应式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化剂：O2，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化剂：H2O，还原剂：K．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．非金属：Cl＞S＞P
5．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示．
①Ⅰ中，氧化剂是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示．

①人体血液的pH在7.35：7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列说法正确的是c（填字母序号）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放．其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示．pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强．
结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：pH=5～9之间溶液中主要存在微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进Fe（OH）3的生成，Fe（OH）3的含量高，吸收效果更好．
6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．ClO-、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2-
C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网