Question

1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑负极反应式是：
Zn-2e^-=Zn²⁺?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，氧化剂：O₂，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化剂：H₂O，还原剂：K．

Answer 1

分析 （1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的阳离子得电子；
（2）①金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
②钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．

解答 解：（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，活泼性强的金属Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，活泼性弱的Cu作正极，发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑ Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）①金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，化合价升高元素所在的反应物Na是还原剂，化合价降低元素所在的反应物O₂是氧化剂；
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；O₂；Na；
②钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，化合价升高元素所在的反应物K是还原剂，化合价降低元素所在的反应物H₂O是氧化剂，故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；H₂O；K．

点评 本题考查原电池的工作原理以及氧化还原反应中的基本概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．