Question

18．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
					①	②	③
	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；
（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）₃；写出三者之间相互反应的化学方程式H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的为稀有气体元素Ar；
（2）元素金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（4）Cu与元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，生成硝酸铜、NO和水；
（5）元素①和⑨的氢化物属于氨气和氯化氢气体，二者反应生成氯化铵；
（6）元素③和⑨的氢化物分别是HF和HCl，HF属于弱酸，HCl属于强酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）以上元素中可以做半导体材料的是Si，而只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为，故答案为：Si，；  
（2）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO₄，碱性最强的为NaOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；  
氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠和水，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺均为10电子离子，故半径O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）Cu与元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，生成硝酸铜、NO和水，反应为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）元素①和⑨的氢化物属于氨气和氯化氢气体，二者反应生成氯化铵，反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）元素③和⑨的氢化物分别是HF和HCl，H-F键能大于H-Cl键能，故H-F与H-Cl相比不易断裂，即电离出氢离子的能力弱，HF属于弱酸，HCl属于强酸，故答案为：HCl＞HF．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答．