18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
（　　）
A．与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
B．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
C．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
D．由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性
17．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构．则Q的结构最多有（　　）
A．20种B．16种C．10种D．8种
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA
15．下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
C．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
D．乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NA
B．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NA
C．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NA
D．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L
13．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空间构型为V形．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）G→H 的反应类型为取代反应；
（3）G的结构简式为；
（4）反应⑨的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为、
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
9．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
实验编号温度/℃平衡常数/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列说法不正确的是（　　）
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的关系：T1＞T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
 0  154918  154926  154932  154936  154942  154944  154948  154954  154956  154962  154968  154972  154974  154978  154984  154986  154992  154996  154998  155002  155004  155008  155010  155012  155013  155014  155016  155017  155018  155020  155022  155026  155028  155032  155034  155038  155044  155046  155052  155056  155058  155062  155068  155074  155076  155082  155086  155088  155094  155098  155104  155112  203614 

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