题目内容

12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

分析 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，则这三种元素核外电子数之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，且X原子序数小于Z，则X是H、Z是F元素，根据这三种元素原子核外电子数知，Y是O元素；
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X和Z形成的化合物是HF，Z同主族元素和X形成的氢化物中只含分子间作用力，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂；
D．CaH2、CaO2和CaF2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比分别是1：2、1：1、1：2．

解答 解：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，则这三种元素核外电子数之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，且X原子序数小于Z，则X是H、Z是F元素，根据这三种元素原子核外电子数知，Y是O元素；
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Y＞Z＞X，故A错误；
B．X和Z形成的化合物是HF，Z同主族元素和X形成的氢化物中只含分子间作用力，含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键、其它卤化氢只存在分子间作用力而不含氢键，所以HF熔沸点最高，故B正确；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．CaH2、CaO2和CaF2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比分别是1：2、1：1、1：2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及元素判断、元素周期律、氢键、氧化还原反应、化学键等知识点，明确基本反应原理、元素周期律及基本概念是解本题关键，注意D中过氧化钙中阴离子为过氧根离子而不是氧离子，为易错点．

练习册系列答案
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20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
1．有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如图（部分转化条件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R1、R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式是．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）F中含有的官能团是醛基．
（4）G与E生成H的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
（5）C→D的化学方程式是+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
（6）I的结构简式是．
（7）有关J的说法中，正确的是bc（选填字母）．
a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu（OH）2反应
（8）K存在以下转化关系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的结构简式是．
18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）
A．常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
C．可利用米汤检验含碘盐的真假
D．利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油
7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL 2% H2O2溶液无
②10mL 5% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．无明显现象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正确
乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
实验编号温度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．
17．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构．则Q的结构最多有（　　）
A．20种B．16种C．10种D．8种
4．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱显示分子中有6种不同环境的氢离子
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）CxHy的结构简式为
（2）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2的名称是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路线为：，反应Ⅰ的条件为光照，写出反应Ⅱ的化学方程式
（3）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应
（4）由D生成高分子化合物的结构简式为
（5）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
（6）G的同分异构体中能同时满足下列条件的有6种
①芳香族化合物
②能发生水解反应
③苯环上的一元取代物只有两种（不包括立体异构）
写出与FeCl3溶液发生显色反应的任意一种物质的结构简式．
1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．19g H3O+ 共用的电子对数为8NA
B．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
C．含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA
2．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出符合条件的一个反应即可）．
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

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