题目内容
17．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构．则Q的结构最多有（ ）| A． | 20种 | B． | 16种 | C． | 10种 | D． | 8种 |
分析 乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，然后根据戊醇的同分异构体确定酯的同分异构体的种类．
解答 解：乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，分子式为C5H12O醇的同分异构体：
主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH
则A与B结合生成的Q的结构应有2×8=16种，
故选B．
点评 本题考查同分异构体数目的判断，掌握书写的方法是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢化物的热稳定性：D＞E | |
| B． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| C． | B与C形成的化合物中不可能含共价键 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E |
12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| C． | Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：
注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
（4）①可选用KSCN或
（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干．研磨．
注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
（4）①可选用KSCN或
（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | A1（0H）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干．研磨．
9．部分化学键的键能数据如表：
利用表中信息判断下列说法错误的是（ ）
| 化学键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-1 |
| E（kJ/mol） | 436.0 | 157 | 568 | 431.8 | 298.7 |
| A． | 表中最稳定的化学键是H-F | |
| B． | 431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol | |
| C． | H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol | |
| D． | H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol |
7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（ ）
| 选项 | 离子或分子 | 条件 |
| ① | K+、NO3-、Cl-、HS- | c（K+）＜c（Cl-） |
| ② | Cu2+、NO3-、S2-、Cl- | 滴加盐酸立即有气体产生 |
| ③ | NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH | 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |
| ④ | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |