题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
C．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
D．乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性

分析 A．蚕丝的成分为蛋白质；
B．地沟油为油脂，可水解；
C．石油裂解可生成乙烯、丙烯和1，3-丁二稀等；
D．乙醇不具有氧化性．

解答 解：A．棉、麻的成分为纤维素，但蚕丝的成分为蛋白质，故A错误；
B．地沟油为油脂，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，故B正确；
C．石油裂解可生成乙烯、丙烯和1，3-丁二稀等，故C错误；
D．乙醇不具有氧化性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质．

练习册系列答案
相关题目
3． 蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置．已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2．
 （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

 （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE
A．稀H2SO4　B．NaOH溶液　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液 （电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
（5）有一种用CO2为主要原料生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-a kJ•mol-1、
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-b kJ•mol-1、
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-c kJ•mol-1、
H2O（g）═H2O（l）；△H=-d kJ•mol-1．
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
4．饱和醇（X）与足量乙酸反应生成酯（Y），相对分子质量满足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相对分子质量为90，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得．Y的结构共有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
3．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中加入热的Na2CO3溶液，目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）设计实验方案验证溶液B中铁的存在形式取样少许于二支试管中，其中一支滴加K3Fe（CN）6，若有蓝色沉淀生成，则说明有Fe2+；另一支滴加KSCN，若溶液变红色，则说明有Fe3+．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
10．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
20．常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
C．常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
D．常溫下，浓度均为O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②
7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
（3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
   A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．
5．化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是（　　）
A．明矾、硫酸铁作净水器
B．医用双氧水做杀菌消毒剂
C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
D．CaO2作运输水产品的供氧剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网