题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA | |
| B． | lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA | |
| D． | 高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA |
分析 A、1molCO和1mol氢气燃烧均消耗0.5mol氧气；
B、CnH2n+2中含C-H键（2n+2）条，C-C键为（n-1）条；
C、标况下甲醇为液态；
D、求出铁的物质的量，然后根据3mol铁生成4mol氢气来分析．
解答 解：A、1molCO和1mol氢气燃烧均消耗0.5mol氧气，故1molCO和氢气的混合物燃烧消耗0.5mol氧气即0.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故A正确；
B、CnH2n+2中含C-H键（2n+2）条，C-C键为（n-1）条，故1molCnH2n+2中含共用电子对（3n+l）NA，故B正确；
C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数目，故C错误；
D、33.6g铁的物质的量为n=$\frac{33.6g}{56g/mol}$=0.6mol，而3mol铁生成4mol氢气，故0.6mol铁反应生成0.8mol氢气即0.8NA个氢气分子，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．
我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）| A． | 二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 | |
| B． | 能发生加成反应，不能发生取代反应 | |
| C． | 在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应 | |
| D． | 1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2 |
5．实验现象是物质性质的反映，下列对实验过程、现象、解释或由此得出的结论正确的是
| 选项 | 实验过程 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞碳酸 |
| B | 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水 | 未见白色沉淀 | 苯酚不与溴反应 |
| C | 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 证明：乙醇具有还原性 |
| D | 将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1：3混合共热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙醇发生消去反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是酸式滴定管；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为0.80mL，
滴定后读数为22.80mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100 mol/L．（保留四位有效数字）
（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏高
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．
如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是酸式滴定管；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为0.80mL，
滴定后读数为22.80mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100 mol/L．（保留四位有效数字）
| 实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏高
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．
；
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
、
的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
1．近年来我国汽车拥有量呈较快增墙长趋势，NOx、CO是汽车尾气中的主要污染物，
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1如下：
写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx．碳氢化合 物）进行相互反应，生成无毒物质，在某温度时，探究某种催化剂作用下反应 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反应速率．用气体传感器测得不同时间的 NO和C0浓度如下表：
请回答下列问题：
①计算以v（CO）表示0-3s内的反应速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在该温度下反应的平衡常数K=11250L•mol-1
②对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC（填宇母）
A．该反应使用催化意义不大
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平时至少有一种反应物的百分含量减小
（3）C0分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准．该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2A3）和氧化锆（ZrO2）晶体．能传导02-则负极的电极反应式为CO+O2--2e-═CO2，以该电池为电源．以石墨为电极，电解2LO.1mol•L-1KCl溶液，写出电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，电解一段时间后．取25mL上述电解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如图2曲线 （不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1如下：
写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx．碳氢化合 物）进行相互反应，生成无毒物质，在某温度时，探究某种催化剂作用下反应 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反应速率．用气体传感器测得不同时间的 NO和C0浓度如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （×lO-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO） （×lO-3mol•L-1） | 2.70 | 2.15 | 1.95 | 1.85 | 1.80 | 1.80 |
①计算以v（CO）表示0-3s内的反应速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在该温度下反应的平衡常数K=11250L•mol-1
②对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC（填宇母）
A．该反应使用催化意义不大
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平时至少有一种反应物的百分含量减小
（3）C0分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准．该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2A3）和氧化锆（ZrO2）晶体．能传导02-则负极的电极反应式为CO+O2--2e-═CO2，以该电池为电源．以石墨为电极，电解2LO.1mol•L-1KCl溶液，写出电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，电解一段时间后．取25mL上述电解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如图2曲线 （不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（ ）
| A． | 在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀 | |
| C． | 清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅 | |
| D． | 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种 | |
| B． | 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维 | |
| C． | 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体 | |
| D． | 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化 |
6．主链上有5个碳原子，且含有2个甲基、1个乙基两个支链的烷烃有（ ）
| A． | 5种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |