Question

18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
（　　）

• A． 与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
• B． Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
• C． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
• D． 由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素．
A．与Z（Si）同族的第五周期元素的原子序数为14+18+18=50，故A正确；
B．Y、R的简单氢化物分别为H₂O、H₂S，H₂O分子之间存在氢键，沸点高于H₂S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H₂O＞H₂S，故B正确；
C．X与Y形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故C正确；
D．由W和Z组成的SiC属于原子晶体，物质硬度大、熔沸点高，没有导磁性，故D错误．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等