题目内容
11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下
回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）G→H 的反应类型为取代反应；
（3）G的结构简式为
；（4）反应⑨的化学方程式为
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为
、
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
分析 烃B中含氢的质量分数为7.69%，当B的相对分子质量为118时，含有H原子数为：$\frac{118×7.69%}{1}$=9，而烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应，故烃B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为8，B的相对分子量为：$\frac{1×8}{7.69%}$≈104，B分子中含有C原子数为：$\frac{104-8}{12}$=8，所以B的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CH≡CH，B为
，B与HBr发生加成反应生成C，C发生卤代烃的水解反应生成D，D可以发生连续氧化生成F（
），则C为
，D为
，E为
．F与乙醇发生酯化反应生成G为，结合有机物H的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成I为，I在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯，据此解答．
解答 解：烃B中含氢的质量分数为7.69%，当B的相对分子质量为118时，含有H原子数为：$\frac{118×7.69%}{1}$=9，而烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应，故烃B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为8，B的相对分子量为：$\frac{1×8}{7.69%}$≈104，B分子中含有C原子数为：$\frac{104-8}{12}$=8，所以B的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CH≡CH，B为，B与HBr发生加成反应生成C，C发生卤代烃的水解反应生成D，D可以发生连续氧化生成F（），则C为，D为，E为．F与乙醇发生酯化反应生成G为，结合有机物H的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成I为，I在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯．
（1）烃B为，苯环与碳碳双键均为平面结构，旋转碳碳单键可以使2个平面共面，所有原子都可能处于同一平面内，即B分子中最多16个原子共平面，故答案为：16；
（2）对比G、H的结构可知，G中H原子被-CHO取代生成H，G→H 的反应类型为：取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）G的结构简式为，故答案为：；
（4）反应⑨的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（5）化合物I（）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：
①能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基，②能与FeC13发生显色反应，含有酚羟基，③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰，符合条件的同分异构体为：、，
故答案为：、；
（6）苯乙酸与甲醇发生酯化反应生成苯乙酸甲酯，再与甲酸甲酯发生取代反应生成
，用新制氢氧化铜氧化，然后酸化得到，合成路线流程图为：
，
故答案为：．
点评 本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（6）注意根据转化中隐含的反应进行设计，难点中等．
名师指导期末冲刺卷系列答案| A． | 7种 | B． | 6种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
| A． | 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| B． | 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13 | |
| D． | 向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 |
| A． | 乙醇 | B． | 1-丙醇 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-丙醇 | D． | 1-丁醇 |
某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）
| A． | 方案可行．能准确测定溶液中的c（I2） | |
| B． | 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 | |
| C． | 不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和 | |
| D． | 不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应 |
| A． | C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA | |
| B． | lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA | |
| D． | 高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA |
| A． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现 | |
| B． | 高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 | |
| C． | 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 | |
| D． | 用明矾可以将自来水净化成纯净水 |
