15．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试
纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试
纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2 ②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应 | |
| B． | 氧化性KClO＞Br，还原性Br-＞CI- | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | |
| D． | ③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
13．下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
| A． | 麦芽糖和蔗糖 | B． | 与 CH3-CH2-CH2-CH3 与 | ||
| C． | C2H6与C3H8 | D． | O2与O3 |
）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
$\stackrel{苯酚钠}{→}$
，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
．
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．
10．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ）
| A． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol | |
| B． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol | |
| C． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol | |
| D． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol |
9．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O | |
| B． | 往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O | |
| C． | 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
8．关于下列有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 | |
| B． | 相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃烧，耗氧量一样多 | |
| C． | 乙烯和聚乙烯都能发生加成反应 | |
| D． | 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存 |
7．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
（2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．
（3）在空气中加热MgCl2•6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-离子交换Ca2+形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH4）2SO4的产量．
0 154896 154904 154910 154914 154920 154922 154926 154932 154934 154940 154946 154950 154952 154956 154962 154964 154970 154974 154976 154980 154982 154986 154988 154990 154991 154992 154994 154995 154996 154998 155000 155004 155006 155010 155012 155016 155022 155024 155030 155034 155036 155040 155046 155052 155054 155060 155064 155066 155072 155076 155082 155090 203614
（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
（2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．
| 开始沉淀时 | 沉淀完全时 | |
| Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
| Ca2+ | pH=12.2 | c（OH-）=1.8mol/L |
（4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-离子交换Ca2+形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH4）2SO4的产量．