下列物质属于同分异构体的一组是( )A．麦芽糖和蔗糖B．与 CH3-CH2-CH2-CH3 与C．C2H6与C3H8D．O2与O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）

	A．	麦芽糖和蔗糖		B．	与 CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 与
	C．	C₂H₆与C₃H₈		D．	O₂与O₃

分析同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，据此物质的组成与结构判断．

解答解：A．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都为C₁₂H₂₂O₁₁，二者的结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 与的分子式相同，都为C₄H₁₀，二者的结构不同，属于同分异构体，故B正确；
C．C₂H₆与C₃H₈是的分子式相同，二者的结构不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．O₂和O₃是同一元素的不同单质，不属于同分异构体，故D错误．
故选AB．

点评本题主要考查了同分异构体，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．

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7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
A．电子由锌片沿导线到铜片上
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中K⁺会移向CuSO₄溶液
D．反应后铜片质量增加．

4．明矾石的主要成分为K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为
□Al₂（SO₄）₃+□S=□Al₂O₃+□9SO₂↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节pH”时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
（4）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄、Na₂SO₄．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

1．某同学做如下实验：下列说法正确的是（　　）

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针偏转

	A．	“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
	B．	用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
	C．	铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
	D．	铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

8．关于下列有机物的说法正确的是（　　）

	A．	苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
	B．	相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H₈）完全燃烧，耗氧量一样多
	C．	乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
	D．	为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO₃的一种工艺流程如下图所示

已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
K_sp[Fe（0H）₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，发生的反应为：2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O，B中含铬元素的离子有CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-（填离子符号）．
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O．
（3）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度=327.6mg•L^-1．
（4）所得产品中，Cr₂O₃外，还含有的杂质是CaSO₄．
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂．
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂O₇^2-）的对应关系如下表所示．

有人认为pH=6时，c（Cr₂O₇^2-）变小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法说法正确，为什么？
答：不正确，C（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO₄^2-形式存在．
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K⁺
	B．	广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
	C．	容量瓶不能用作溶解物质的容器
	D．	粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

3．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为lN_A
	B．	4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N_A
	C．	标准状况下，11.2 L CO₂ 与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	1 mol/L AlCl₃溶液中含有3N_A个Cl^-