关于下列有机物的说法正确的是( )A．苯与溴能发生取代反应.因此不能用苯萃取溴水中的溴B．相同质量的苯和立方烷(C${\;} {{8} {\;}}$H8)完全燃烧.耗氧量一样多C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D．为了防止蛋白质盐析.疫苗等生物制剂应冷冻储存题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．关于下列有机物的说法正确的是（　　）

	A．	苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
	B．	相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H₈）完全燃烧，耗氧量一样多
	C．	乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
	D．	为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

分析 A．苯与溴水不反应；
B．最简式均为CH；
C．聚乙烯中不含碳碳双键；
D．高温下蛋白质发生变性．

解答解：A．苯与溴水不反应，则用苯萃取溴水中的溴，故A错误；
B．最简式均为CH，则等质量时耗氧量一样多，故B正确；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，乙烯含双键可发生加成反应，故C错误；
D．高温下蛋白质发生变性，则了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻储存，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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2．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同
	B．	在NaHCO₃溶液中有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	C．	在Na₂CO₃溶液中有c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
	D．	在Na₂CO₃溶液中有2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO₂反应
	B．	光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
	C．	用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl₃溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
	D．	家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

16．N₂（g）与H₂（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃（g）：下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中破坏的均为极性键		B．	Ⅳ中NH₂与H₂生成NH₃
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程		D．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＞0

3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化．这应用了SO₂的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H⁺+S2O₃^2-=SO₂↓+S↓+H₂O，SO₂+H₂O=H₂SO₃，导致溶液中酸性增强．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列离子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反应①所得I₂的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2-的质量1g，则该水样中
SO₃^2-的含量为10⁴xmg/L．
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

①HS^-在硫氧化菌作用下转化为SO₄^2-的反应式是HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺．
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO₂放出电子，使电池则可以持续供电．

13．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）

	A．	麦芽糖和蔗糖		B．	与 CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 与
	C．	C₂H₆与C₃H₈		D．	O₂与O₃

20．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

（5）（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式2H₃PO₄+H₂O₂+2Fe²⁺═2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

17．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂		B．	CaCO₃=CaO+CO₂↑
	C．	SO₃+H₂O=H₂SO₄		D．	MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+NaCl

18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　 B．H₂O
C．NH₄Cl溶液　　 D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．