20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3.为了测定它的纯度.取一定量的样品和盐酸反应.通过测量产生——青夏教育精英家教网——

20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．

（1）根据如图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）装置④的作用：检验CO₂是否已除净．
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定．实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为100mL的量筒进行实验．

19．主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体M．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图

．
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式H-O-H，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式

．
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式

，其中含有的化学键有离子键、共价键．用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：

18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点/℃	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
燃烧热/KJ•mol^-1	1559.8	2219.9	2877.6	3535.6

燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．
根据表中数据，下列判断错误的是（　　）

	A．	正庚烷在常温常压下肯定不是气体
	B．	烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
	C．	随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
	D．	随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

17．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（　　）

	A．	a是反应物		B．	正反应是一个体积扩大的反应
	C．	若升高温度，a的转化率增大		D．	若增大压强，a的转化率减小

16．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（　　）

	A．	a是反应物		B．	正反应是一个体积扩大的反应
	C．	正反应是放热反应		D．	若增大压强，平衡逆向移动

15．将标准状况下33.6L HCl溶于水配成250mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

14．某实验中需要500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，实验室中用CuSO₄来配制．
（1）需要CuSO₄的质量16g．
（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①溶解后转移有液体滴到容量瓶外偏低．
②定容时俯视偏高．
③开始时容量瓶中有水无影响．

13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

A装置中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl₂后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

12．填写下表中的空格：

微粒符号	质子数	中子数	电子数	质量数
（1）${\;}_{19}^{40}$K			19	40
（2）		16	18	32

11．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）

	A．	除去CO₂中的HCl		B．	蒸发氯化钠溶液
	C．	稀释浓硫酸		D．	过滤

0 154882 154890 154896 154900 154906 154908 154912 154918 154920 154926 154932 154936 154938 154942 154948 154950 154956 154960 154962 154966 154968 154972 154974 154976 154977 154978 154980 154981 154982 154984 154986 154990 154992 154996 154998 155002 155008 155010 155016 155020 155022 155026 155032 155038 155040 155046 155050 155052 155058 155062 155068 155076 203614