Question

14．某实验中需要500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，实验室中用CuSO₄来配制．
（1）需要CuSO₄的质量16g．
（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①溶解后转移有液体滴到容量瓶外偏低．
②定容时俯视偏高．
③开始时容量瓶中有水无影响．

Answer 1

分析 （1）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，需要CuSO₄的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，根据m=nM进行计算；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，需要CuSO₄的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所以质量为：0.1mol×160g/mol=16g，故答案为：16g；
（2）①溶解后转移有液体滴到容量瓶外，导致溶质的物质的是量减少，所以所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视，导致溶液的体积变小，所以配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③最终要加水定容，所以开始时容量瓶中有水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．