Question

15．将标准状况下33.6L HCl溶于水配成250mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，根据方程式计算需要HCl的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸的体积．

解答 解：（1）标况下3.36L HCl的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，盐酸的物质的量浓度为$\frac{1.5mol}{0.25L}$=6mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
（2）19.5g Zn的物质的量为$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知需要HCl的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故需要盐酸的最小体积为$\frac{0.6mol}{6mol/L}$=0.1L，
答：需要该盐酸的最小体积为0.1L．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．