20．查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g•cm-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
（4）蒸馏时应该选择①③⑤⑥⑦，操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃．

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．
19．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A．若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
B．可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性
18．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol/L．（溶液体积不变）
17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2?2SO3  反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol，SO3的物质的量增加了0.4mol
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.1mol/（L•min）．
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
D．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
15．硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si；基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，硫元素位于周期表p区．
（2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS2，固态时属于分子晶体，其中硫原子杂化轨道类型为sp3．
 （3）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，结构如图）．
1mol3一MBT中含有σ链数目为15NA（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO3分子的空间构型为平面三角形_，与其互为等电子体的阴离子为NO3- （举1例）．
（5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每个晶胞中含S2-数目为4个；列出计算a的代数式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3
13．t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10-12．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=11；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=11．
③该温度下（t℃），设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．
12．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积Kw=1×10-14．
（1）实验时，滴定管中应盛A（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R-+H2O?OH-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）
11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
C．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
 0  154866  154874  154880  154884  154890  154892  154896  154902  154904  154910  154916  154920  154922  154926  154932  154934  154940  154944  154946  154950  154952  154956  154958  154960  154961  154962  154964  154965  154966  154968  154970  154974  154976  154980  154982  154986  154992  154994  155000  155004  155006  155010  155016  155022  155024  155030  155034  155036  155042  155046  155052  155060  203614 

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