向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2.进行可逆反应2SO2+O2?2SO3 反应2min后.测得O2的物质的量为0.8mol.则加热(1)2min内.SO2的物质的量减少了0.4mol.SO3的物质的量增加了0.4mol(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率.则V(O2)=0.05mol/(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率.则V 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃ 反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了0.4mol，SO₃的物质的量增加了0.4mol
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=0.1mol/（L•min）．

分析（1）先计算出氧气减少的物质的量，然后利用方程式计算出2min内二氧化硫减少、三氧化硫增加的物质的量；
（2）根据n=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率；
（3）根据化学反应速率与计量数成正比计算出用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率．

解答解：（1）反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则氧气的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，二氧化硫减少的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol；0.4mol；
（2）用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为：v（O₂）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO₃）=2v（O₂）=2×0.05mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）．

点评本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

	A．	①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq）
	B．	②中颜色变化说明上层清液中含有SCN^-
	C．	③中颜色变化说明有AgI生成
	D．	该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

8．已知Al（OH）₃胶粒能够净水，则Fe（OH）₃胶粒能（填“能”或“不能”）净水．

5．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．
A电极电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；
B极可观察到的现象是有红色物质生成．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；
B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积11.2L．

12．

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14．
（1）实验时，滴定管中应盛A（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R^-+H₂O?OH^-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

2．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10^-38	5.0×10^-20	2.0×10^-16	8.5×10^-45	1.2×10^-23

请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）₃；加入固体B的主要作用是将Cu²⁺（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若溶液II中c（Cu²⁺）为0.05mol•L^-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L^-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H⁺=Zn²⁺+H₂S↑．
（5）溶液III还可以与（NH₄）₂S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）₂杂质．

9．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：

（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

6．

25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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