题目内容

11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
C．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

分析 A．第二周期，F、O无正价；
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱；
C．IA族含H及碱金属元素；
D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱．

解答 解：A．第二周期，F、O无正价，则不能出现最高正价从+1递增到+7，故A错误；
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱，如卤素中I-还原性最强，I的非金属性最弱，故B错误；
C．IA族含H及碱金属元素，H与VIIA族元素间可形成共价化合物，碱金属与VIIA族元素间可形成离子化合物，故C正确；
D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子能力越弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．（1）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka（CH3COOH）=10-5．

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）向0.1mol•L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）这五种离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L-1的H3PO4：请在图2中作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图象．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA
B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．
6．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na2SO4（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图1：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图2所示，则其阴极电极反应为：TiO2+4e-=Ti+2O2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O2、CO、CO2．
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
D．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
3．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下，并由上回答下列问题：
（1）2ml试剂是NaBr溶液，加入少量氯水试剂，再加入四氯化碳试剂；
（2）现象是液分层，下层橙红色，上层无色；
（3）实验可证明氧化性Cl2＞Br2，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）
B．加入合金的质量不可能为9.6g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
请回答下列问题
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
（3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
（4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
（6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．

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