题目内容

16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
D．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

分析 A．第三周期元素金属离子半径小于非金属的离子半径；
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱；
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性越强，对应的元素的非金属性越强；
D．IA族可为H或金属等元素．

解答 解：A．第三周期元素金属离子核外有2个电子层，半径小于非金属的离子半径，故A错误；
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱，越难以得到电子，故B错误；
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性越强，对应的元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故C错误；
D．IA族可为H或金属等元素，可与卤族元素形成共价化合物或离子化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素性质的变化规律及单质的性质即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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6．某温度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1
D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
4．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（　　）
A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L
11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
C．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
1．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
8．某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水．已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
（1）有机物的分子式．
（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名．
5．下列说法错误的是（　　）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
6．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则其气态氢化物的化学式应为（　　）
A．H2XB．H3XC．XH4D．HX

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