12．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．回答下列问题：
（1）碘在元素周期表的位置为第五周期第VIIA族，HI的沸点比HF低（填“高”或“低”）．
在某温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-10，在此温度下，将pH=3的HI溶液与pH=9的NaOH溶液以体积比9：11混合，则所得混合溶液的pH=8
（2）H2O2可将I2氧化为HIO3，然后HIO3与KOH发生酸碱中和反应，制得KIO3．为了确保加碘盐的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾21.4mg．若要制得10t加碘食盐，理论上至少需要消耗质量分数为17%的H2O20.5Kg．
（3）可通过用惰性电极电解KI溶液制备KIO3，则阳极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
11．25℃时，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$
10．下列说法正确的是（　　）
A．将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
B．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol/L，则该溶液的pH一定为5
C．室温下，NaHSO3溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
9．ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO4溶液的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH3COOH；
（2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
（3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．
8．25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断下列说法正确的是（　　）
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-]
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA的浓度（mol/L）NaOH的浓度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
（2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
A．若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2
B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1
D．若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
5．用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）
选项abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D
4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A （填“A”或“B”），请说明理由温度越高Kw越大
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性．
 0  154808  154816  154822  154826  154832  154834  154838  154844  154846  154852  154858  154862  154864  154868  154874  154876  154882  154886  154888  154892  154894  154898  154900  154902  154903  154904  154906  154907  154908  154910  154912  154916  154918  154922  154924  154928  154934  154936  154942  154946  154948  154952  154958  154964  154966  154972  154976  154978  154984  154988  154994  155002  203614 

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