Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B． 某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9mol/L，则该溶液的pH一定为5
• C． 室温下，NaHSO₃溶液的pH＜7，则溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• D． Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合一定有2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．溶液呈电中性，存在电荷守恒，结合含有的离子进行判断；
B．该溶液可能是酸的溶液，也可能是盐的溶液；
C．室温下，NaHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；
D．由物料守恒可知，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合中存在2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]．

解答 解：A．溶液呈电中性，由电荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正确；
B．溶液中水电离的离子与氢氧根离子浓度相等，该溶液若是酸的溶液，溶液的pH为5，若是盐的溶液，该溶液的pH可能为9，故B错误；
C．室温下，NaHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C错误；
D．由物料守恒可知，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合中存在2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，但二者物质的量浓度不一定相等，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液pH计算等，注意对电荷守恒与物料守恒的理解，在离子浓度等量关系中经常利用．