题目内容
5．用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（ ）| 选项 | a | b | c | d |
| A | Pt | Pt | NaOH | NaOH |
| B | C | C | NaCl | NaOH |
| C | Cu | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 |
| D | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 用b作阴极，a作阳极，电解c的水溶液，电解一段时间后，再加入d能使溶液恢复到电解前的状态，应首先根据电解原理确定两个电极反应，并判断电解产物，要满足溶液浓度不变，根据“出什么加什么”来确定加入的物质．
解答 解：A、电解NaOH溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故A错误；
B、电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故B错误；
C、阴极上是铜离子得电子的反应，产生金属铜，阳极是铜放电，则溶液浓度不变，加入CuSO4则CuSO4浓度增大，故C错误；
D、电解硫酸溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A． | K1、K2闭合时，Na+均移向铁棒 | |
| B． | K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 | |
| C． | K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体 |
13．7瓶分别含有Cu2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（ ）
| A． | KMnO4溶液 | B． | KSCN溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | NH3•H2O溶液 |
13．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下实验室用0.01mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL | |
| B． | OA 段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 | |
| D． | 若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-） |
20．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
| A． | c（HCN）＞c（CN-） | B． | c（Na+）＜c（CN-） | ||
| C． | c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） | D． | c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） | |
| B． | 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol/L，则该溶液的pH一定为5 | |
| C． | 室温下，NaHSO3溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） | |
| D． | Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
14．将足量的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是（ ）
| A． | 等于7.1g | B． | 小于7.1g | ||
| C． | 大于7.1g，小于14.2g | D． | 大于14.2g |