Question

6．室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 若pH＞7时，则一定是C₁V₁＞C₂V₂
• B． 若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． 当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是C₂=C₁
• D． 若 V₁=V₂，C₁=C₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠；
B．若pH＜7，为醋酸钠、醋酸混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根水解程度，醋酸钠浓度大于醋酸浓度时存在；
C．醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些；
D．根据物料守恒判断．

解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠，当pH＞7时，可能c₁V₁=c₂V₂，也可能是c₁V₁＜c₂V₂，或者c₁V₁＞c₂V₂，故A错误；
B．若pH＜7，为醋酸钠、醋酸混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根水解程度，醋酸钠浓度大于醋酸浓度时存在c（Na⁺）＞c（H⁺），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些，即c₁V₁＜c₂V₂，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁，故C错误；
D．若V₁=V₂，c₁=c₂，两溶液中溶质NaOH与醋酸的物质的量相等，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正确；
故选AC．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，注意溶质组成与溶液酸碱性关系的判断．