Question

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度（mol/L）	NaOH的浓度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	C1	0.2	PH=7
丙	0.1	0.1	PH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
（2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C₁＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A^-）=c（Na⁺）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L．

Answer 1

分析 （1）混合恰好反应得到NaA溶液，若溶液呈中性，则HA为强酸，若溶液呈碱性，则HA为弱酸；
（2）阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量；
（3）若HA为弱酸，恰好反应得到NaA溶液呈碱性，而溶液pH=7，则HA稍过量些；根据电荷守恒判断c（A^-）、c（Na⁺）相对大小；
（4）恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子为水电离得到．

解答 解：（1）HA与NaOH的物质的量相等，混合恰好反应得到NaA溶液，若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸，
故答案为：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸；
（2）根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
故答案为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）；
（3）若HA为弱酸，恰好反应得到NaA溶液呈碱性，而溶液pH=7，则HA稍过量些，HA与NaOH按物质的量1：1反应，且溶液体积相等，则C₁＞0.2mol/L，此时反应中c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），联立可得：c（Na⁺）=c（A^-），
故答案为：＞；=；
（4）HA与NaOH的物质的量相等，恰好反应得到NaA溶液，溶液中氢氧根离子为水电离得到，则由水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，
故答案为：10^-4．

点评 本题考查盐类水解、溶液pH计算、离子浓度大小比较知识，有一定的综合性，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度适中．