Question

11．25℃时，向a mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L^-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）

• A． $\frac{175}{176}$
• B． $\frac{100}{99}$
• C． $\frac{99}{100}$
• D． $\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 25℃时，混合溶液pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{2a}{a+b}$mol/L，根据物料守恒得c（CH₃COOH）=$\frac{2b-2a}{a+b}$mol/L，根据电离平衡常数计算$\frac{a}{b}$的值．

解答 解：25℃时，混合溶液pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{2a}{a+b}$mol/L，根据物料守恒得c（CH₃COOH）=$\frac{2b-2a}{a+b}$mol/L，电离平衡常数=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{\frac{2a}{a+b}×1{0}^{-7}}{\frac{2（b-a）}{a+b}}$=1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$，故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及电离平衡常数有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，注意混合溶液中c（CH₃COOH）的计算，题目难度不大．