19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉KI试纸．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac （选填a、b、c）．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2             c．BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
A．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液）
B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
C．证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒）
D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．S2-的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
D．CCl4的电子式：
16．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
①赶尽反应装置中的氧气；
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）
15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族，并写出试剂NaOH的电子式
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）设计实验证明M中阳离子取适量Fe（NO3）2溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe2+离子．
（6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
14．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
③nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应．
（3）能与NaOH反应的F的同分异构体有5种．
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
C．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）
A．K1、K2闭合时，Na+均移向铁棒
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体
11．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性
10．下列实验操作中，说法正确的是（　　）
A．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
B．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性
C．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
D．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
 0  154801  154809  154815  154819  154825  154827  154831  154837  154839  154845  154851  154855  154857  154861  154867  154869  154875  154879  154881  154885  154887  154891  154893  154895  154896  154897  154899  154900  154901  154903  154905  154909  154911  154915  154917  154921  154927  154929  154935  154939  154941  154945  154951  154957  154959  154965  154969  154971  154977  154981  154987  154995  203614 

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