题目内容
13．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1 | |
| C． | 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a | |
| D． | 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-） |
分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．酸或碱抑制水电离；
D．常温下，pH=12的氨水溶液浓度大于pH=2的盐酸，等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性．
解答 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒知，Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S），故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．a＞7时，水的电离被抑制，可以为酸或碱，溶液pH值可能是a或14-a，故C正确；
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合时，氨水过量，所得溶液中：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，在离子浓度大小比较中常常应用电荷守恒和物料守恒，知道哪些微粒之间存在哪种守恒，侧重考查分析判断能力，易错选项是C．
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| B． | 完全燃烧时1，3-环己二烯比苯放热多 | |
| C． | 苯加氢生成环己烷是吸热反应 | |
| D． | 苯比1，3-环己二烯稳定 |
1．
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| B． | 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 | |
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| A． | 第2min时，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1 | |
| B． | 混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1 | |
| C． | 0～2min内，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1 | |
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| B． | 若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+） | |
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| D． | 若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |