题目内容
18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ ）| A． | 蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液） | |
| B． | 用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶） | |
| C． | 证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒） | |
| D． | 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管） |
分析 A．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热；
B．选用酚酞作指示剂，不用石蕊试液；
C．若用氯气，则无需使用稀硫酸；
D．不用氢氧化钠溶液．
解答 解：A．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热，水解后，用新制的Cu（OH）2悬浊液检验水解的产物，故A正确；
B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液选用酚酞作指示剂，不用石蕊试液，故B错误；
C．海带灰中含有碘离子，稀硫酸、3%的H2O2溶液能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，可证明海带灰中含有碘元素，若用氯气，则无需使用稀硫酸，故C错误；
D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不用氢氧化钠溶液，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
| A． | 某特定反应的平衡常数只与温度有关 | |
| B． | 催化剂不能改变平衡常数的大小 | |
| C． | 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 | |
| D． | 化学平衡移动时，平衡常数必改变 |
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1 | |
| C． | 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a | |
| D． | 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-） |
3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质 | |
| B． | 将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g | |
| C． | 将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2 | |
| D． | 向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变 |
10．已知电离常数：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列说法正确的是（ ）
| A． | （NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-） | |
| B． | 等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 | |
| C． | pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 | |
| D． | 用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
11．25℃时，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$的值为（ ）
| A． | $\frac{175}{176}$ | B． | $\frac{100}{99}$ | C． | $\frac{99}{100}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |