下列实验操作中.说法正确的是( )A．滴定管.移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶.使用前都需要洗涤与润洗B．实验室制取氯气时.先装好二氧化锰.再检查装置的气密性C．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．在中和热测定的实验中.将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列实验操作中，说法正确的是（　　）

	A．	滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
	B．	实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性
	C．	检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
	D．	在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

分析 A．锥形瓶不能润洗；
B．先检查装置的气密性，再装药品；
C．红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸溶解；
D．在中和热测定的实验中，酸和碱混合反应后的最高温度为末温度．

解答解：A．锥形瓶不能润洗，否则易导致测定浓度偏大，故A错误；
B．实验室制取氯气时，先检查装置的气密性，再装药品，故B错误；
C．红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸溶解．加水溶解不能使三价铁离子溶解析出，故C错误；
D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、气体制备、离子检验以及中和热测定等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A，注意锥形瓶不能润洗，不用干燥．

练习册系列答案

相关题目

20．

硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键
（3）已知H₃BO₃与足量kOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）₄^-
（4）硼氢化钠（NaBH₄）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑[BH₄]^-的空问构型是正四面体
（5）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M₃C₆₀．

1．池州市某中学化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去），探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质．

请回答下列问题：
（1）装置A中先后发生两个反应生成NH₃和O₂，反应的化学方程式分别为NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑、2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O．
（2）装置D的作用是除去氨气和水，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃．
（3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入的少量下列物质是BC（填字母）．
A．Na₂CO₃ B．AgNO₃ C．H₂SO₄ D．FeSO₄
（4）装置G的作用是将NO转化成NO₂，已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O+NaNO₃，NO和NO₂混合气体的组成NO_x，要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是1.5≤x＜2．

18．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	B．	常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L水中含有的质子数为10N_A
	D．	1molNa与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为N_A

5．已知

（注：R、R′为径基）．A为有机合成中间体，可发生银镜反应．A在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．

试回答下列问题：
①A分子中的官能团是醛基、羟基．
②B分子中最多有9个原子在同一平面．
③C的同分异构体C₁与C有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：

或

．
④写出E生成高聚物的化学方程式：

．

15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族，并写出试剂NaOH的电子式

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（5）设计实验证明M中阳离子取适量Fe（NO₃）₂溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe²⁺离子．
（6）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

2．下列有关化学反应的判断不正确的是（　　）

	A．	BaC0₃（s）=BaO（s）+CO₂（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0
	B．	2CO（g）=2C（s）+O₂（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行
	C．	4NH₃（g）+5O₂（g）=4N0（g）+6H₂O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行
	D．	N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件

19．如某地发生氨气泄漏事件，居民们要立即转移，假如你在现场，你会采用以下什么方法？（　　）

	A．	向上风口转移		B．	向下风口转移
	C．	用湿毛巾捂住口鼻		D．	及时戴上用硫酸溶液湿润过的口罩

3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A （填“A”或“B”），请说明理由温度越高K_w越大
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性．

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