如图所示.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是( )A．K1.K2闭合时.Na+均移向铁棒B．K1闭合.石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合.铁棒不会被腐蚀.属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合.电路中通过0.4NA个电子时.两极共产生标况下4.48L气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

	A．	K₁、K₂闭合时，Na⁺均移向铁棒
	B．	K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
	C．	K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	D．	K₂闭合，电路中通过0.4N_A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

分析若闭合K₁，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K₂，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题．

解答解：A．若闭合K₁，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，石墨为正极，Na⁺移向正极，即向石墨移动，故A错误；
B．若闭合K₁，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C．若闭合K₂，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，Fe被保护，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D．K₂闭合，电路中转移电子数为0.4N_A时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，共产生0.4mol气体，在标准状况下，两极共产生8.96L，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素		B．	用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
	C．	空气净化器中用活性炭层净化空气		D．	用热的纯碱溶液去除油污

3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（　　）

CH₃-Cl

CH₃C≡CCH₃

CH₃CH═C（CH₃）₂

20．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（1）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
	B．	将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）
	C．	将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（OH^-）
	D．	已知酸性CH₃COOH＞HClO，则等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

Ⅰ．溴乙烷的制备及产物的检验：设计如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却管没有画出，请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是减少副产物烯和醚的生成、减少Br₂的生成、减少HBr的挥发．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br₂．
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）．
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚，请你对该同学的观点进行评价不正确，溴乙烷中也含乙基．
（Ⅱ）．溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
①在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
②将试管如图2固定后，水浴加热．
（6）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H₂S的电子式：H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-H⁺
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	Na₂O₂的电子式：Na⁺[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]^2-Na⁺
	D．	CCl₄的电子式：

4．从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作

该小组经过上述反应．最终得到F₁（

）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
已知：

（1）写出由A制备环醚F₁的合成路线中C的结构简式：

．
（2）①写出B的一种结构简式：

；
②写出由该B出发经过上述反应得到的F₁的同分异构体的结构简式：

．
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到5种环醚化合物．

1．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	加人试剂	发生反应的离子方程式
A	Na⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
B	K⁺、NH₃•H₂O、CO₃^2-	通入少量CO₂	2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
C	H⁺，Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-	Ba（NO₃）₂溶液	SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
D	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-	少量澄淸石灰水	Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

5．用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）

选项	a	b	c	d
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH
B	C	C	NaCl	NaOH
C	Cu	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂
D	Pt	Pt	H₂SO₄	H₂O

试题分类