9．已知，可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．
（1）降冰片烯属于b．
a．环烷烃            b．不饱和烃            c．烷烃
（2）降冰片烯的分子式为C7H10．
（3）降冰片烯的同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．（任选一种）
（4）降冰片烯不具有的性质AD．
A．能溶于水                 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应           D．常温常压下为气体．
8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
A．
实验室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2单质
C．
实验室制取乙炔并收集		D．
石油的分馏实验
7．常温常压下，aml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2aml（ 不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）
A．C3H8、C4H8、C4H6B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C2H4、CH4、C3H4
6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．
5．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反应
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反应
（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
（7）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．
4．25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
3．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近．用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术．化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构式如下所示：

（1）A所属的化合物类型叫什么？
（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？
2．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2，则：
（1）该合金中铝的物质的量为0.2mol；
（2）该合金中镁的物质的量为2.4g；
（3）盐酸的物质的量浓度为4　mol/L．
1．某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快．
（4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
20．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．
 0  154784  154792  154798  154802  154808  154810  154814  154820  154822  154828  154834  154838  154840  154844  154850  154852  154858  154862  154864  154868  154870  154874  154876  154878  154879  154880  154882  154883  154884  154886  154888  154892  154894  154898  154900  154904  154910  154912  154918  154922  154924  154928  154934  154940  154942  154948  154952  154954  154960  154964  154970  154978  203614 

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